题目内容
为了测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数，取氢氧化钡溶液15g，逐滴加入该待测稀硫酸，同时测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况（如图所示），过滤后得到滤液32．67g．
求：（1）反应后生成硫酸钡的质量是多少；
（2）该稀硫酸的溶质质量分数。
（1）2．33g （2）4．9%
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律知反应后生成硫酸钡的质量是：
15g+20g-32．67g=2．33g
（2）设稀硫酸中硫酸的质量为X
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
233
X 2．33g
98:233=X：2．33g
X=0．98g
稀硫酸的溶质质量分数为：
4．9%；
答：反应后生成的硫酸钡的质量为2．33g，稀硫酸的溶质的质量分数为4．9%
考点：根据化学方程式的计算
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为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是
选项 | 物质 | 操作方法 |
A | Fe（Fe2O3） | 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 |
B | NaNO3（Na2SO4） | 加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤 |
C | NaOH溶液[Na2CO3溶液] | 加入适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤 |
D | CuSO4溶液（硫酸） | 加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤 |
下列除去杂质的试剂和方法可行的是（ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂和方法 |
A | HCl溶液（CaCl2） | 过量Na2CO3溶液，过滤 |
B | FeCl2溶液（CuCl2） | 过量铁粉，过滤 |
C | CO（H2O） | NaOH溶液，洗气 |
D | N2（O2） | 过量硫粉，燃烧 |