Question

3．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）某物质由氢元素和氧元素组成，其分子中原子个数比为1：1，该物质发生分解反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）根据常见元素和原子团的化合价，下列四种物质的化学式书写不正确的是BD．
A．氧化钠Na₂O  B．氧化铝AlO  C．硫酸钠 Na₂SO₄ D．氯化铁FeCl₂
（3）镁、钠、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是钠、镁、铝，请写出铝离子的离子结构示意图．

Answer 1

分析 （1）根据某物质由氢元素和氧元素组成，其分子中原子个数比为1：1，推知该物质为2H₂O₂；依据书写化学方程式的步骤：写配注等，写出方程式即可；
（2）根据元素化合价，利用十字交叉法，写出化学式进行解答；
（3）根据金属活动顺序表和离子结构示意图的画法来分析．

解答 解（1）根据某物质由氢元素和氧元素组成，其分子中原子个数比为1：1，推知该物质为H₂O₂；该物质发生分解反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）根据元素化合价，利用十字交叉法，写出化学式：
A．钠元素显+1价，氧元素显-2价，氧化钠表示为 Na₂O，故正确；
B．铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝表示为 Al₂O₃，故错误；
C．钠元素显+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠表示为 Na₂SO₄，故正确；
D．铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化铁表示为 FeCl₃；故错误．
故选BD；
（3）由金属活动性顺序可知，镁、钠、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是钠、镁、铝；铝原子的核内有13个质子，核外有13个电子，最外层有3个，易失去最外层的3个电子形成带有三个单位正电荷的铝离子；故填：钠、镁、铝；．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．