Question

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变________	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈________

【分析与思考】若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：________；若无明显现象，则呈中性．

Answer 1

红    酸性或中性    气泡产生    Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
分析：【实验验证】无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色．
【分析与思考】
（1）方案一：根据盐酸与碳酸钠的反应生成二氧化碳分析现象．方案二：根据金属与酸的反应写出化学方程式；
解答：【实验验证】]碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色．
【分析与思考】无色酚酞试液不变色，说明溶液呈酸性或中性．
（1）方案一：若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，在溶液中加入碳酸钠，碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳，有气泡冒出．
方案二：若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，在溶液中加入锌粒，锌会和盐酸反应生成氢气，化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
故答案为：

实验操作	实验现象	结论
	红
		酸性或中性

气泡产生 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
点评：本题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．