题目内容


2014年“能源与环境”电化学大会已于2014年3月13至16日在上海成功召开。这次国际会议的主题围绕“能源及环境”的电化学基础和应用技术进行了讨论。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤         B．②③⑤          C．①②④        D．②④⑤


B


练习册系列答案
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对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（   ）

A.20 ℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾

B.在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态

C.20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态    

D.20 ℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解                               


20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（    ）

A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36

D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

   某工厂化验室用15％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?

下列关于金属的说法正确的是

A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁

B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应

C．通过高炉炼得的铁为纯铁

D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示

加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是

铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第   位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的   性。

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。铝离子的符号            ；                      

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：                            。

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。冰晶石（Na3AlF6）中氟元素的化合价为           ；硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：__________________。

实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是

     A、装药品               B、制备         C、收集       D、验满

丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是

A．丁二酮属于有机高分子化合物     

B．丁二酮中含有氧分子

C．丁二酮中氧元素的质量分数最大    

D．丁二酮中C、H、O元素的质量比为24:3:16

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