Question

（1）已知SO₂能与水反应：SO₂+H₂O═H₂SO₃，生成的H₂SO₃能使紫色石蕊溶液变红．为了探究S0₂能使紫色石蕊溶液变红的原因，现提供用品：用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成3朵紫色的小花．请完成表中的空白：

提出假设	实验方案和现象	实验结论
假设水能使紫色石蕊变红
	将紫色的小花直接放入盛有的集气瓶中，小花不变色
		假设成立

（2）在SO₂的化学式前配上适当的化学计量数：4FeS₂+11O₂

点燃  .

2Fe₂O₃+

 

SO₂．

Answer 1

分析：（1）根据题干信息：SO₂能与水反应，生成的H₂SO₃能使紫色石蕊溶液变红，为了验证亚硫酸能够使石蕊试液变成红色，而不是二氧化硫和水的作用，因此要设计的实验有二氧化硫本身不显酸性，因此不能使干燥的石蕊花变色；水是中性液体，也不能能使干燥的石蕊花变色；而二氧化硫和水共同作用产生的碳酸显酸性，能够使能使干燥的石蕊花变色；和二氧化碳的化学性质相似，因此可以通过类比设计实验即可；
（2）根据化学反应前后原子的种类和个数都不变分析．

解答：解：（1）二氧化硫本身不显酸性，因此不能使干燥的石蕊花变色；水是中性液体，也不能能使干燥的石蕊花变色；而二氧化硫和水共同作用产生的碳酸显酸性，能够使能使干燥的石蕊花变色；故设计实验如下：

问题假设	实验方案和现象	结论
	取一朵干燥的石蕊花喷洒水，不变色	水不能使紫色石蕊变红
②假设SO2能使紫色石蕊变红		二氧化硫不能使紫色石蕊变红
③假设SO2的水溶液能使紫色石蕊变红	将一朵湿润的紫色小花放入盛有二氧化硫的集气瓶中，小花 变红色

（2）根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，反应前硫原子的个数是8个，因此反应后二氧化硫前的化学计量数是8，故答案为；8．

点评：本题属于信息给与题的实验探究，解题的关键是明确酸能够使石蕊试液变成红色，因此设计实验围绕亚硫酸、二氧化硫和水进行分析，和二氧化碳的性质相似，因此能够考查学生的知识迁移运用能力．