题目内容
【题目】将22.3g Na2CO3和NaCl混合物放入100g水中使其完全溶解，再加入86.1g CaCl2溶液，恰好完全反应，过滤后得滤液198.4g．计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算精确到0.1%）
【答案】
（1）解：由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：22.3g+86.1g+100g﹣198.4g=10g
答：生成沉淀的质量是10克
（2）解：设生成的氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2 ═ | CaCO3↓+ | 2NaCl |
106 | 100 | 117 |
y | 10g | x |
解得：x=11.7g y=10.6g
反应后所得溶液的溶质质量分数是： 
×100%≈11.8%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数，11.8%
【解析】（1）根据质量守恒定律可求出生成碳酸钙沉淀的质量；（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的方程式，由碳酸钙的质量可求出碳酸钠、生成的氯化钠的质量，由碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，最后再根据溶质质量分数的计算公式求出反应后所得溶液的溶质质量分数．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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