题目内容

在三个盛有等质量水的烧杯中，依次放入硝酸钾固体，且硝酸钾的量为等量减少，充分溶解后，最终观察到只在A烧杯中有固体剩余，如图所示，问一定是饱和溶液烧杯编号是
AB
AB
，一定是不饱和溶液的烧杯编号
D
D
．有可能所含溶质相等的烧杯编号是
AB
AB
．
分析：根据饱和溶液的判断方法以及饱和溶液中溶质溶剂的关系考虑．
解答：解：饱和溶液是在该温度下不能再溶解该物质的溶液，由图示可知A和B中都有固体溶质的不溶物，所以都为饱和溶液；由于C中没有固体溶质不溶物，有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不饱和，所以C中盛的可能是饱和溶液；D中也没有固体溶质不溶物，按常规考虑有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不饱和，因为固体溶质质量依次减少，C中可能饱和或不饱和，D中溶质比C中少，所以D溶液一定不饱和；由于AB都已经饱和，且温度相同溶解度相同，根据饱和溶液中溶解度的计算公式：
溶质质量
溶剂质量
=
溶解度
100g
，由于烧杯中盛有等质量水，所以AB中所含溶质相等．
故答案为：AB；D；AB
点评：解答本题关键是要知道饱和溶液和不饱和溶液的判断，有固体不溶物的溶液，一定是这种物质的饱和溶液．
练习册系列答案
相关题目
在学完氧气的实验室制法后，老师给某化学兴趣小组的同学布置任务：通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．
兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作 实验现象 实验结论或总结
结论 总结
实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢． 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象
二氧化锰加入水中不产生氧气．
二氧化锰加入水中不产生氧气．
．
实验三
向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
．
有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃
有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃
．		 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请你帮小组内的同学填写上表中未填完的空格．
（2）在上述的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是
对比（或对照等）
对比（或对照等）
．
（3）老师认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她要求同学们补充设计了两个方面的探究实验，最终证明了“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：
比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量
比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量
．
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，其实验操作、现象和结论是：
比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量；第二方面：验证MnO2的化学性质是否改变
比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量；第二方面：验证MnO2的化学性质是否改变
．
（1）我国家用能源的发展已经进入到了燃气时代．小华在家里打开煤气罐（内装液体燃料）时，听到“咝咝”的声音．请用分子的观点解释这一现象：
分子是在不断的运动的
分子是在不断的运动的
．如果你是小华，在家里你检测燃气是否泄漏的简单方法是
把肥皂水涂在燃气管口，若有气泡，则说明漏气
把肥皂水涂在燃气管口，若有气泡，则说明漏气
为了便于提醒用户煤气是否泄漏，国家统一规定必须在燃气中加入乙硫醇（化学式为C2H6S）．请说出乙硫醇可能具有的性质
具有特殊气味、无毒等
具有特殊气味、无毒等
（至少两条）．
（2）刘菲为同学们表演了一组魔术，她在3个盛有相同液体的玻璃杯（分别编号A、B、C）中，分别倒入三种不同的液体，同学们看到下列奇特现象：A杯变成红葡萄酒，B杯变成“汽水”（有大量气体生成），C杯变成“牛奶”（有白色浑浊）．请你给刘菲揭开魔术的秘密．
①B杯中生成的气体可能是
CO2
CO2
（填化学式）．
②写出C杯中可能发生反应的化学方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
．
（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表：A和B在一定条件下反应生成C和D，若有16gB参加反应，则生成D的质量为
18
18
g．
物质 A B C D
微观示意图
被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：
（1）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂这一命题他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作 实验现象 实验结论或总结
结论 总结
实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是
反应慢
反应慢
．
反应的文字表达式为：
过氧化氢→水+氧气
过氧化氢→水+氧气
．		 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象
二氧化锰加入水中不产生氧气
二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三
向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃
大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃
 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
①请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
②在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是
对比（或对照等）
对比（或对照等）
．
③小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：
比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量
比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量
；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是：
倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解
倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解
．
（2）当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请任意选择仪器，以达到控制反应速度的目的．你选择的仪器是
分液漏斗
分液漏斗
控制反应速度的原因是：
利用分液漏斗活塞可以控制滴液的快慢
利用分液漏斗活塞可以控制滴液的快慢
．
为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：
实验步骤（夹持固定装置已略去） A、B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液，如图所示进行实验．仪器a的名称是
试管
试管
，C中用于加热仪器的名称是
酒精灯
酒精灯
 
实验现象 A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃．
B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃．
C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃．
D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃．
分析 B试管中发生反应的文字表达式
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
．
实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是
反应生成了氧气逸出
反应生成了氧气逸出

加热反应的过程中有水蒸气逸出
加热反应的过程中有水蒸气逸出
结论 ①分析A、B实验可以得出的结论是：
二氧化锰可以加快过氧化氢的分解
二氧化锰可以加快过氧化氢的分解
．
②加热
能
能
（填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氢气．
对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
二氧化锰（  MnO2  ）粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用时间（t） 170 80 70 50 40 30 20 20
请你分析表中数据并回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
二氧化锰的量不同，所用时间不同
二氧化锰的量不同，所用时间不同

问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的对比实验方案是：
在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快
在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快

问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：
探究温度是否对反应速率有影响
探究温度是否对反应速率有影响
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网