题目内容
2．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g．（1）20℃时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为9：25：34．
（2）若要配制20℃时饱和溶液68g，则需氯化钠18g，水50g．
分析 （1）溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．
（2）根据20℃时，氯化钠的溶解度为36g，结合其含义判断配制20℃时饱和溶液68g，所需氯化钠和水的质量．
解答 解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为36g：100g：136g=9：25：34．
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液136g；若要配制20℃时饱和溶液68g，设需要氯化钠的质量为x，则
$\frac{36g}{136g}$=$\frac{x}{68g}$ x=18g．
需要水的质量为68g-18g=50g．
故答案为：（1）9：25：34；（2）18g；50g．
点评 本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．
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3．柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业．如图2、3是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体（C6H8O7•H2O）的工艺流程图．回答相关问题：
【资料卡片】：
①柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：
④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图1：
【钙盐法制备】（图2）
（1）实验室检验气体X时发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是加热浓缩→冷却结晶→过滤．
（3）洗涤CaSO4滤渣的目的是提高产量；
（4）母液可以循环，其中一定含有的溶质是柠檬酸；
【变温色谱分离法制备】（图3）
（5）洗脱的目的是使专用树脂再生，洗脱时在较高温度下的热水进行，其原因是专用树脂对柠檬酸的吸附率随温度升高而降低，温度越高，越便于柠檬酸从专用树脂中分离；
（6）对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势钙盐法中增加了废水及CaSO4滤渣后期处理的费用；增加了CO2的排放；消耗资源，破坏环境．
【资料卡片】：
①柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | … |
| 溶解度/g | 96 | 118 | 146 | 183 | 216 | … |
【钙盐法制备】（图2）
（1）实验室检验气体X时发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是加热浓缩→冷却结晶→过滤．
（3）洗涤CaSO4滤渣的目的是提高产量；
（4）母液可以循环，其中一定含有的溶质是柠檬酸；
【变温色谱分离法制备】（图3）
（5）洗脱的目的是使专用树脂再生，洗脱时在较高温度下的热水进行，其原因是专用树脂对柠檬酸的吸附率随温度升高而降低，温度越高，越便于柠檬酸从专用树脂中分离；
（6）对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势钙盐法中增加了废水及CaSO4滤渣后期处理的费用；增加了CO2的排放；消耗资源，破坏环境．
1．下列4个图象能正确反映对应变化关系是（ ）
| A． |  向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液 | |
| B． |  用酒精灯加热一定量KMnO4固体 | |
| C． |  将水通电电解一段时间 | |
| D． |  向一定量的二氧化锰中加入H2O2溶液 |
8．
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正碥的是（ ）
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正碥的是（ ）| A． | 甲的溶解度比乙的大 | |
| B． | 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃析出甲的质量大 | |
| C． | 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 | |
| D． | t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 |
7．下列与金属有关的说法正确的是（ ）
| A． | 生铁和钢都是铁的合金 | |
| B． | 铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采 | |
| C． | 银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 | |
| D． | 废旧电池随意丢弃，不会对环境造成污染 |
11．请根据如图所示的实验装置图填空．
（1）指出图1中标有数字的仪器的名称：①铁架台，②锥形瓶，③分液漏斗，④水槽．
（2）在实验室用高锰酸钾制氧气时应该选择的发生装置是B，装置中还缺少一种实验用品棉花，其作用是防止固体进入导管．写出反应的文字（或符号）表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）．
（3）当用C装置制取氧气时，仪器③内盛放的液体是过氧化氢溶液，反应文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）在实验室制取并收集二氧化碳可选用CE 装置（填字母编号），写出实验室制取二氧化碳反应的文字表达式：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．验证二氧化碳收集满的方法是燃着的木条放在集气瓶口．
（5）氢气是一种密度比空气小的气体，难溶于水．实验室常用金属锌粒和稀硫酸在常温下反应来制取氢气．实验室制取氢气的发生装置可以选择上图中的C装置，收集氢气可以选择上图中的D或F装置．
（6）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气，应该选择的发生装置是A．
（7）图2所示装置也可以用来收集气体．如果用该装置收集二氧化碳，气体应该从A导管通入．如果用排水法收集氧气，应该先在该装置中装满水，然后将氧气从B导管通入．
（8）小宋同学对气体发生装置作了改进，设计了如图3的装置，如图3（a）所示．使用图3（a）装置制取CO2，反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a后，可以观察到的现象液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止．
（9）小亮同学也改进了气体发生装置，改进的装置如图3（b）所示，与C装置相比较，橡皮管的作用是平衡气压或使分液漏斗和试管中的压强一致，便于液体滴落下来．
（10）小明同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
实验结论：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．
（1）指出图1中标有数字的仪器的名称：①铁架台，②锥形瓶，③分液漏斗，④水槽．
（2）在实验室用高锰酸钾制氧气时应该选择的发生装置是B，装置中还缺少一种实验用品棉花，其作用是防止固体进入导管．写出反应的文字（或符号）表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）．
（3）当用C装置制取氧气时，仪器③内盛放的液体是过氧化氢溶液，反应文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）在实验室制取并收集二氧化碳可选用CE 装置（填字母编号），写出实验室制取二氧化碳反应的文字表达式：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．验证二氧化碳收集满的方法是燃着的木条放在集气瓶口．
（5）氢气是一种密度比空气小的气体，难溶于水．实验室常用金属锌粒和稀硫酸在常温下反应来制取氢气．实验室制取氢气的发生装置可以选择上图中的C装置，收集氢气可以选择上图中的D或F装置．
（6）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气，应该选择的发生装置是A．
（7）图2所示装置也可以用来收集气体．如果用该装置收集二氧化碳，气体应该从A导管通入．如果用排水法收集氧气，应该先在该装置中装满水，然后将氧气从B导管通入．
（8）小宋同学对气体发生装置作了改进，设计了如图3的装置，如图3（a）所示．使用图3（a）装置制取CO2，反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a后，可以观察到的现象液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止．
（9）小亮同学也改进了气体发生装置，改进的装置如图3（b）所示，与C装置相比较，橡皮管的作用是平衡气压或使分液漏斗和试管中的压强一致，便于液体滴落下来．
（10）小明同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MmO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |