（2013?江都市模拟）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
[资料卡片]：

1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2 Na₂CO₃?3 H₂O₂ ）=4 Na₂CO₃+6 H₂O+3O₂↑
3、H₂O₂分解放出热量，Na₂CO₃受热不分解；Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．

请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为

2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃?3H₂O₂

；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是

防止过碳酸钠分解，影响产量和产率

；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为

过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体

．
（4）操作A的名称是

过滤

，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、

玻璃棒

和

漏斗

；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用

．
A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是

NaCl

和

Na₂CO₃（或H₂O₂）

；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数．
小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
[实验步骤]：①

检查气密性

；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中

不再产生气体

时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
[实验分析及数据处理]：
（7）完善实验步骤的相关内容：①

检查气密性

、④

不再产生气体

；
（8）实验中，水的作用是

溶解过碳酸钠，利于其分解

；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是

MnO₂（或CuO）

（填化学式）；
（9）实验中，

，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g?L^-1．），计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数[Mr（2Na₂CO₃?3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32]

95%

；
[实验反思]：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是

滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O₂体积偏大

；
（12）量筒中长导管的作用是

起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）

；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．

不正确，装置中原有空气和生成的O₂等体积代换

；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数为

93.6%

．
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数？

想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO₂的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定

．（只需给出简要的方案）