题目内容

下列说法中正确的是（　　）
A、水由一个氢元素和两个氧元素组成
B、水由氢、氧两种元素组成
C、水分子是由氢分子和氧分子构成的
D、水由氢、氧两种单质组成
考点：水的组成
专题：空气与水
分析：根据水的宏观组成和微观构成情况进行分析．
解答：解：A、元素为宏观概念，不讲个数，故错误；
B、水由氢、氧两种元素组成，正确；
C、水分子由氢原子和氧原子构成，故错误；
D、水由氢、氧两种元素组成，故错误．
故选B．
点评：熟练掌握水的宏观组成和微观构成情况是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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氧化汞受热时的变化可用如图表示（表示汞原子，表示氧原子）．据图得出的下列结论不正确的是（　　）
A、氧化汞受热时能分解成汞和氧气
B、原子是化学变化中的最小的微粒
C、分子在化学变化中可以再分
D、所有的物质都是由分子构成的
为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如图的实验并进行探究．请你参与评价或帮助他分析完成相关问题．
（1）当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则a
 
b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）若该装置能将集气瓶中的氧气耗尽、烧杯中液体都足量，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的
 

（3）试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有
 
、
 
（任答两点）．
精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

FexOy+yH2
 高温 
.
 
xFe+yH2O  Fe3C+2H2
 高温 
.
 
3Fe+CH4粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：
 
．
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式
 
．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能
 
．
【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．
已知：3CH4+4Fe2O3 
 高温 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2．（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃C处酒精灯；
④点燃A 处酒精灯；
⑤分别熄灭A、C处酒精灯；
⑥
 
；
⑦再次称量必要装置的质量．
（4）步骤②的目的是
 
，验证该步骤目的达到的实验方法是
 
．
（5）反应后C装置中的现象是
 
．
（6）装置F的作用是
 
．
（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将
 
（“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（8）实验后，甲同学根据装置
 
（填A、B、C、D、E、F）的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数．
（9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体．计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数．（要求写出计算过程）
实验室用如图装置制取氢气，并进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验．纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体．请回答下列问题．
（1）写出图中有标号仪器的名称：a
 
；b
 
．
（2）在点燃氢气之前，要先
 
．
（3）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式：
 
该反应所属的基本反应类型是
 
．
为了测定某矿山石灰石的组成，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表
反应前反应后
实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量
200g24g215.2g
（1）反应生成二氧化碳为多少？
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（3）石灰石样品中钙元素的质量分数为多少？（假设杂质不含钙元素）（精确到0.1%）
下列关于原子的说法中，不正确的是（　　）
A、是构成物质的一种微粒
B、是化学变化中的最小粒子
C、在化学变化中可以再分
D、由原子核和核外电子构成
你一定对厨房中食醋很熟悉吧，请举出生活中除做调味外的其他用途：
 
，
 
．
现有氯化氢、二氧化硫、水银、氢气四种物质，其中：
（1）属于氧化物的是
 
（用化学式表示，下同）；
（2）不含有氧元素的化合物是
 
；
（3）由原子构成的单质是
 
，由分子构成的是
 
．

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