Question

11．某实验小组的同学为了测定实验室中石灰石的纯度，称取石灰石样品10g，并将50g稀盐酸分5次加入，使其充分反应，测得实验数据如下表．

实验次数	1	2	3	4	5
加入盐酸的质量（g）	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	8	6	4	2	1

问：①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
②实验室用这种石灰石20g与足量的稀盐酸反应，可制得二氧化碳气体多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度1.977g/L，计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析 ①根据碳酸钙会与盐酸反应，杂质不会与盐酸反应，依据表格数据可分析出杂质的质量为1g进行分析；
②根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后结合题中的数据进行计算．

解答 解：①通过分析可知，石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{10g-1g}{10g}$×100%=90%；
②设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HC1═CaC1₂+CO₂↑+H₂O
100               44
20g×90%           x
$\frac{100}{20g×90%}$=$\frac{44}{x}$
  x=7.92g
所以可制得二氧化碳气体的体积为：$\frac{7.92g}{1.977g/L}$=4.0L．
故答案为：①90%；
②4.0L．

点评 本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也考查了学生分析数据，找出规律的能力．