Question

现把氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物14.8g放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为10.0g．试求：
（1）生成氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：在本题中，反应前后固体出现了差值，根据质量守恒定律，减少的质量是氧气的质量．根据氧气的质量求氯酸钾的质量．

解答：解：（1）根据化学方程式可知，固体的减小值等于氧气的质量，因此氧气的质量=14.8g-10.0g=4.8g
（2）设生成4.8g氧气需要氯酸钾的质量是x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
 x              4.8g

245

x

=

96

4.8g

，
x=12.25g
答案为：（1）生成氧气的质量为4.8 g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为12.25 g．

点评：根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量是解题关键．