Question

【题目】某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2 ， 为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：

废铁屑的质量/g	20	40	60	80
析出Cu的质量/g	12.8	25.6	32	32

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）
（1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为 g。
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为。
（3）计算1000g废液中CuCl2的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1000g废液中FeCl2的质量分数为。（结果保留小数点后一位）

Answer 1

【答案】
（1）32g
（2）56%
（3）6．8%
（4）6．4%
【解析】（1）从表格看：1000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为32克；

（2）从前两组数据看，废铁屑20克可以恰好得到12．8克的铜单质，设生成12．8克的铜需要的铁的质量为X，

Fe+CuCl2=FeCl2+	Cu
56	64
x	12.8g

列比例式得：

X=11.2g 废铁屑中单质Fe的质量分数为=11.2克÷20克×100%=56%；

（3）设1000 g废液中CuCl2的质量为X，同时生成的氯化亚铁的质量为Y，

Fe+	CuCl2=	FeCl2+	Cu
	135	127	64
	x	y	32g

列比例式得：

求得X=67．5g Y=63．5g计算1000 g废液中CuCl2的质量分数=67．5克／1000克×100%=6．8%；

（4）设溶液中FeCl2的质量为X，

FeCl2+2AgNO3=	2AgCl↓+ Fe（NO3）2
127	287
x	287g

列比例式得

求得X=127g 则废液中的氯化亚铁的质量为=127克-63.5克=63.5克，

1000 g废液中FeCl2的质量分数为=63.5克÷1000克×100%=6.4%.

故答案为：（1）32g；（2）56%；（3）6．8%；（4）6.4%.

（1）根据表中的数据进行分析；
（2）根据加入20g的废铁屑会生成12.8克的铜进行分析；
（3）根据表中的数据可以看出，生成的铜是32克，然后结合化学方程式进行计算；
（4）根据氯化亚铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和氯化银沉淀，结合生成沉淀的量进行解答．