题目内容
乙炔气俗称电石气，是因为电石（CaC2）遇水可产生乙炔（C2H2）．反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．某桶电石产品的商品标签部分内容如右图所示．
请根据以上有关信息计算：
（1）C2H2分子中，C原子与H原子的原子个数比为
（2）CaC2中，Ca元素与C元素的质量比为
（3）CaC2中，C元素的质量分数为
（4）该桶电石产品中，纯CaC2的质量为
（5）要制取52Kg的乙炔气（C2H2）来焊接钢板，问至少需要这种电石的质量为多少？（计算结果保留一位小数）
分析：（1）根据乙炔的化学式即可求C原子与H原子的原子个数比；
（2）CaC2中Ca元素与C元素的质量比为钙元素与碳元素相对原子质量和的比；
（3）CaC2中C元素的质量分数为：
×100%；
（4）纯CaC2的质量=电石产品的×乙炔的质量分数；
（5）根据反应的化学方程式已知乙炔的质量列比例式即可求得电石的质量．
（2）CaC2中Ca元素与C元素的质量比为钙元素与碳元素相对原子质量和的比；
（3）CaC2中C元素的质量分数为：
| 碳元素的相对原子量的和 |
| 乙炔的相对分子质量 |
（4）纯CaC2的质量=电石产品的×乙炔的质量分数；
（5）根据反应的化学方程式已知乙炔的质量列比例式即可求得电石的质量．
解答：解：（1）乙炔的化学式为：C2H2，则C原子与H原子的原子个数比为：2：2=1：1；
（2）电石的化学式为：CaC2，则Ca元素与C元素的质量比为：40：（2×12）=5：3；
（3）电石的化学式为：CaC2，则C元素的质量分数=
×100%=37.5%；
（4）电石中纯CaC2的质量分数为90%；
则该桶电石产品中，纯CaC2的质量为50kg×90%=45kg；
（5）设需要碳化钙的质量为x
CaC2+2H2 O═Ca（OH）2+C2H2↑
64 26
x 52Kg
=
解得：x=128 Kg
故需要这种电石质量为：
=142.2 Kg．
故答案为：
（1）1：1；
（2）5：3；
（3）37.5；
（4）45；
（5）142.2kg．
（2）电石的化学式为：CaC2，则Ca元素与C元素的质量比为：40：（2×12）=5：3；
（3）电石的化学式为：CaC2，则C元素的质量分数=
| 12×2 |
| 40+12×2 |
（4）电石中纯CaC2的质量分数为90%；
则该桶电石产品中，纯CaC2的质量为50kg×90%=45kg；
（5）设需要碳化钙的质量为x
CaC2+2H2 O═Ca（OH）2+C2H2↑
64 26
x 52Kg
| 64 |
| x |
| 26 |
| 52kg |
解得：x=128 Kg
故需要这种电石质量为：
| 128kg |
| 90% |
故答案为：
（1）1：1；
（2）5：3；
（3）37.5；
（4）45；
（5）142.2kg．
点评：此题是借助化学式的相关信息进行相关计算的题目，涉及到宏观与微观两方面的知识，是对化学式的相关知识进行的全面考查．
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