题目内容
20．金属R与AgNO3溶液反应的方程式为：R+2AgNO3═R（NO3）2+2Ag，下列判断错误的是（ ）| A． | 金属R可能是铝 | B． | 该反应是置换反应 | ||
| C． | 在金属活动性表中，R可能排在H前 | D． | 在反应前后R的化合价发生了改变 |
分析 根据金属活动性顺序及其意义进行分析解答，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
解答 解：A、生成物中R元素显+2价，故不会是铝，错误；
B、该反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，属于置换反应，正确；
C、R可能是铜，可能是铁或是锌，故可能排在氢前，正确；
D、在反应前后R的化合价发生了改变，正确；
故选A．
点评 本题考查的是金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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10．下列说法中符合质量守恒定律的是（ ）
| A． | 水结冰前后的质量保持不变 | |
| B． | 10毫升水与10毫升酒精混合后总体积小于20毫升 | |
| C． | 蜡烛完全燃烧后，生成水的质量和二氧化碳的质量等于蜡烛的质量 | |
| D． | 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻 |
根据如图所示实验，回答有关问题：
15．有两包黑色粉末，一包是铁粉，一包是氧化铜粉末，能快速将二者鉴别出来的方法是（ ）
| A． | 在空气中加热 | B． | 测定密度 | C． | 与氢气反应 | D． | 用磁铁吸引 |
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，
如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语填空：
10．小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素盐酸溶液浓度、反应时溶液温度．
（2）可以通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积实验数据来确定金属和酸反应的快慢．
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．可能的原因是温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响．
| 盐酸溶液浓度 | 5% | 10% | 15% | 5% | 10% | 15% |
| 反应开始时酸溶液的温度（℃） | 20 | 20 | 20 | 35 | 35 | 35 |
| 反应开始到2分钟产生的气体体积（mL） | 10 | 19 | 28 | 28 | 72 | 103 |
| 反应结束共产生气体体积（mL） | 60 | 118 | 175 | 60 | 118 | 175 |
（2）可以通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积实验数据来确定金属和酸反应的快慢．
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．可能的原因是温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响．