题目内容

把干燥、纯净的KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制取O2，在加热放出氧气的过程中程中，物质                  的质量在不断减少，物质                  的质量在不断增加，试管中物质              的质量不改变，试管里的固体物质中，MnO2的质量分数不断增大。
KClO3 ；KCl和O2；MnO2
练习册系列答案
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把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？
把干燥、纯净的l0g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）参加反应的高锰酸钾质量是多少？
把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热、待试管冷却后，称得试管内剩余物质为9.36g，计算：
（1）根据质量守恒定律可知，制得氧气的质量为
0.64
0.64
 g．
（2）试通过计算判断10g高锰酸钾是否完全反应，若完全反应请计算生成的二氧化锰质量，若没有完全反应，请计算剩余物中高锰酸钾的质量是多少？
把干燥、纯净的20g KClO3与7g MnO2的混合物放入大试管中，加热一段时间后，将试管冷却，称量，得到22.2g固体物质．求：
（1）制得O2多少克？
（2）22.2g固体物质中含哪些物质？各多少克？

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