题目内容
把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热、待试管冷却后,称得试管内剩余物质为9.36g,计算:
(1)根据质量守恒定律可知,制得氧气的质量为
(2)试通过计算判断10g高锰酸钾是否完全反应,若完全反应请计算生成的二氧化锰质量,若没有完全反应,请计算剩余物中高锰酸钾的质量是多少?
(1)根据质量守恒定律可知,制得氧气的质量为
0.64
0.64
g.(2)试通过计算判断10g高锰酸钾是否完全反应,若完全反应请计算生成的二氧化锰质量,若没有完全反应,请计算剩余物中高锰酸钾的质量是多少?
分析:高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,由于氧气逸出,所以反应后固体质量会减少;根据质量守恒定律可知,固体质量的减少量即为生成氧气的质量,然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量.
解答:解:(1)由质量守恒定律可知:m(O2)=10g-9.36g=0.64g
(2)设参加反应的KMnO4质量为x,MnO2质量为z.
2KMnO4
K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316 87 32
x z 0.64g
=
x=6.32g
=
z=1.74g
未反的KMnO4质量为10g-6.32g=3.68g
∵6.32g<10g
∴KMnO4未完全反应
剩余的KMnO4质量=10g-6.32g=3.68g
答:剩余物中高锰酸钾的质量是3.68g
(2)设参加反应的KMnO4质量为x,MnO2质量为z.
2KMnO4
| ||
316 87 32
x z 0.64g
316 |
32 |
x |
0.64g |
87 |
32 |
z |
0.64g |
未反的KMnO4质量为10g-6.32g=3.68g
∵6.32g<10g
∴KMnO4未完全反应
剩余的KMnO4质量=10g-6.32g=3.68g
答:剩余物中高锰酸钾的质量是3.68g
点评:此题主要考查有关化学方程式的计算,通过认真分析题干,利用质量守恒定律可直接得到氧气的质量,然后再求其他反应物的质量即可轻松解决.
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