题目内容

某校化学活动小组设计了测定空气中氧气含量的几种方案，其中不可行的是

A.
蜡烛扣在水槽中的钟罩内燃烧
B.
把燃着的红磷放入密闭的瓶内燃烧
C.
在密闭容器中加热汞
D.
木炭在空气中燃烧

D

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20、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案[序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．已知：BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、Mg（OH）₂均难溶于水，Ca（OH）₂和MgCO₃微溶于水，除BaSO₄外，它们均能溶于盐酸．

根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是

搅拌、加速溶解

．
（2）第⑤步操作的名称是

．
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、

．
（4）实验中加入“Na₂CO₃溶液”的目的是

除去CaCl₂和过量的BaCl₂

．
（5）滤液中加适量盐酸的目的是

除去滤液中的NaOH、Na₂CO₃

．
（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：

10、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是

搅拌，加速溶解

．
（2）第⑤步操作的名称是

．
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和

．
（4）实验中加入“Na₂CO₃溶液”的目的是

除尽CaCl₂和过量的BaCl₂

．
（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：

③②④或②④③

（2011?香坊区二模）某校化学活动小组的同学欲用氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备金属铜．
[设计与实验]实验过程和相应的现象如图所示：

	学生甲	学生乙	学生丙
氧化铜的质量（g）	8	8	8
9.8%稀硫酸的质量（g）	50	100	150
铁粉的质量（g）	5.6	5.6	5.6
加入铁粉后的现象	有红色和黑色固体	有红色固体	有红色固体

[交流与讨论]
（1）学生甲最终实验得到固体的成分是

；
（2）学生丙在加入铁粉后，发生反应的化学方程式：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；

；
（3）三位同学中制得铜质量最多的是

同学．你的分析理由是

8g氧化铜中含铜6.4g．甲实验中的氧化铜过量，加入5.6g铁，只能置换出3.2g铜；乙实验中，氧化铜、硫酸和铁均恰好完全反应，生成6.4g铜；丙实验中的硫酸过量，加入铁粉后，有一部分铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，一部分铁与硫酸铜反应置换出铜，所以得到铜的实际质量小于6.4g，所以乙得到的铜最多

8g氧化铜中含铜6.4g．甲实验中的氧化铜过量，加入5.6g铁，只能置换出3.2g铜；乙实验中，氧化铜、硫酸和铁均恰好完全反应，生成6.4g铜；丙实验中的硫酸过量，加入铁粉后，有一部分铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，一部分铁与硫酸铜反应置换出铜，所以得到铜的实际质量小于6.4g，所以乙得到的铜最多

某校化学活动小组设计了测定空气中氧气含量的几种方案，其中不可行的是

[　　]

A．蜡烛扣在水槽中的钟罩内燃烧

B．把燃着的红磷放入密闭的瓶内燃烧

C．在密闭容器中加热汞

D．木炭在空气中燃烧