题目内容
如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A. 
的溶解度大于
B. 加水能使的饱和溶液变为不饱和溶液
C. 
，两溶液中的质量分数一定大于
D. 用冷却热饱和溶液的方法，能使从溶液中结晶析出
废铁屑的主要成分是铁．用废铁屑生产硫酸亚铁的流程如图所示（假设废铁屑中其他成分不溶且不参加反应）
（1）欲配制20%的H2SO4溶液100克，需要98%的浓硫酸多少克？____（结果精确到0.1）
（2）实验中，操作A为______．
（3）在洗涤析出的FeSO4•7H2O晶体时，一般采用少量冰水洗涤．根据硫酸亚铁的溶解度表（如表所示），说一说这样操作的理由______．
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 20.3 | 26.3 | 30.8 | 40.1 | 48.4 | 52.4 |
草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图所示：
已知：①Ni能和稀H2SO4反应。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为______（填字母）。
A 30℃、30min B 90℃、150min C 70℃、120min D 90℃、120min
（3）“酸浸”中发生的反应方程式为______（写1个即可）。
（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是______（填字母）
A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液加NaOH溶液调节pH______（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______，其中玻璃棒的作用是______。
（5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、______、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、______。
③烘干温度不超过110℃的原因是______。