题目内容
现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH变化如图所示。则X可能是（ ）
A. 稀硫酸
B. 纯碱溶液
C. 食盐溶液
D. 氢氧化钠溶液
B. 
C. 
D. 
在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是（ ）
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量/g | 30 | 20 | 10 | 15 |
反应后的质量/g | x | y | 0 | 10 |
A. x+y＝65
B. x的取值范围，0≤x≤30
C. 当y≤20，该反应一定是化合反应
D. 参加反应的c与d的质量比为2：1
碳酸钠广泛用于造纸、纺织、制革等工业，是一种重要的化工原料。我国侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
（查阅资料）侯氏制碱法中主要反应：
Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
Ⅱ．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（实验探究）小明以粗盐配制饱和食盐水，并采用如图1所示装置模拟制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。请回答下列问题：
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固体质量/g | 未记录 | 15.3 | 13.7 | 11.9 | 10.6 | 10.6 |
（1）粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，写出对应的化学方程式______，再过滤，然后向滤液中加入适量______，得到氯化钠溶液。
（2）饱和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为______。
（3）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是______。
（4）根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率（已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程_____。
（拓展延伸）小华设计如图2的实验装置测定某纯碱样品 （含少量杂质NaCl）中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀硫酸反应，通过排饱和碳酸氢钠溶液测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。（已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L）
（1）如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是______（填字母）。
A．500mL B．1000mL C．1500mL D．2000mL
（2）若实验中测得碳酸钠质量分数偏小，下列可能的原因是______。
a．装置漏气
b．读取数据时量气管的液面低于水准管的液面
c．反应结束后烧瓶中有CO2残留
d．读取数据时仰视读数
e．稀硫酸加入烧瓶占据体积
的溶解度大于
，两溶液中