Question

17．钢铁厂购进含氧化铁（Fe₂O₃）85%的赤铁矿石l000t，准备用这些铁矿石炼取含杂质4%的生铁多少吨？（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 根据工业冶铁的反应原理：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，由反应中铁与氧化铁的质量关系，利用含氧化铁85%的赤铁矿，从而求得可得含杂质4%的生铁的质量．

解答 解：设可炼出生铁的质量为x，含杂质4%的生铁则含铁量=1-4%=96%．
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
         160            112
1000t×85%         x×96%
$\frac{160}{1000t×85%}=\frac{112}{x×96%}$
x≈619.8t
答：可得含杂质4%的生铁619.8t．

点评 利用化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均为纯净物的质量，因此解答此题时需要明确生铁与铁、赤铁矿与氧化铁的关系．