Question

18．根据下列实验示意图回答问题：

（1）A实验装置中，试剂瓶底部先装些水的目的是防止燃烧生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底．
（2）B实验装置中错误的是长颈漏斗末端未伸入液面以下；该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）C实验装置中有一明显的操作错误，应改正为：将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘；如果在此错误操作下，称出的氯化钠的质量应该为12g．
（4）现需要配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，除要进行C装置的操作，称量出5g的氯化钠，还需要用量筒（填仪器名称）量取95ml的水．然后放入烧杯（填仪器名称）进行溶解．

Answer 1

分析 （1）据铁丝燃烧实验的注意事项解答；
（2）制取二氧化碳时长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止气体逸出；并据反应原理书写方程式；
（3）据托盘天平的使用分析解答；
（4）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，并据密度确定水的体积，量取水用量筒，配制溶液用烧杯．

解答 解：（1）A实验装置中，试剂瓶底部先装些水，是为了防止燃烧生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底；
（2）图示中制取二氧化碳的发生装置中，长颈漏斗末端未伸入液面以下，气体会从长颈漏斗末端逸出；制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）C实验装置中物码倒置，应将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘；物码倒置时称量物的质量=砝码的质量-游码的质量，所以在此错误操作下，称出的氯化钠的质量应该为：15g-3g=12g；
（4）要配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，C装置的操作，称量出氯化钠的质量是：100g×5%=5g，则需要水的质量是100g-5g=95g，水的密度是1g/cm³，所以需要水的体积是95mL，量取水用量筒，然后将氯化钠和水放在烧杯里溶解；
故答案为：（1）防止燃烧生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底；
（2）长颈漏斗末端未伸入液面以下；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘；12；
（4）5；量筒；95；烧杯．

点评 明确铁丝燃烧、制取二氧化碳的注意事项，反应原理，和配制溶液的相关知识，即可结合题意正确解答．