Question

试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图如图1，回答下列问题：

（1）现以第三周期（第11-18号元素）为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题：
①从如图1分析，11～18号元素排在一横行的依据是

 

；
②在此周期中，从左到右，原子结构变化情况是

 

；
（2）如图1中硫元素的核电荷数Z=

 

；氯元素的最外层电子数Y=

 

（填数值）．
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是

 

．
它的核外电子排布与

 

元素的原子核外电子排布相同．
（4）如图1的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：

 

．
（5）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．
，该元素属于

 

（填“金属”或“非金属”）元素，在化合物中的常见化合价为

 

．该元素在上表中位于

 

（选A、B、C）处．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,核外电子在化学反应中的作用,原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）①元素的周期数与原子的核外电子层数相同．②根据最外层电子数来分析；
（2）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，进行解答；
根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；
根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答；
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号，它的核外电子排布与稀有气体氖元素的原子核外电子排布相同．
（4）图中的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增．还能找到的规律有：①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加；
（5）利用原子结构示意图中电子数等于质子数，以及最外层电子数的特点进行分析判断．

解答：解：（1）①元素的周期数与原子的核外电子层数相同．11～18号元素都有三个电子层，故属于同一周期，排在同一行．
②由原子结构示意图可知，最外层电子数依次增加．
故填：①元素的原子都有三个电子层；
②最外层电子数依次递增一个；
（2）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，硫元素的核电荷数介于15与17 之间；所以硫元素的核电荷数z=16；
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故Y=17-2-8=7，氯原子最外层都有7个电子．故填：16；7；
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是Mg²⁺，它的核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同．故填：Mg²⁺；氖；
；（4）图中的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增．还能找到的规律有：同一行中最外层电子数依次递增（或同一列的最外层电子数相同）（其他答案合理也行）；故填：同一行中最外层电子数依次递增；
（5）钙的原子序数为20，属于金属元素．因钙原子的最外层电子数为2，所以在形成化合物时，失去最外层电子，化合价为+2价；其原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，故位于第四周期，第二主族，故填：20；金属；+2；B．

点评：本题主要考查了原子的结构示意图的意义、元素周期律等知识，培养学生分析信息寻找规律以及解决问题的能力．