题目内容
16.下列是人体中几种正常体液的pH,其中能使紫色石蕊试液变成红色的体液是( )| 选项 | A.胰液 | B.胃液 | C.血浆 | D.胆汁 |
| pH | 7.5-8.0 | 0.9-1.5 | 7.35-7.45 | 7.1-7.3 |
| A. | A、 | B. | B、 | C. | C、 | D. | D、 |
分析 当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝;据此进行分析判断.
解答 解:
A、胰液的pH为7.5-8.0,大于7,显碱性,使紫色石蕊试液变蓝,故选项错误.
B、胃液的pH为0.9-1.5,小于7,显酸性,能使紫色石蕊试液变红,故选项正确.
C、血浆的pH为7.35-7.45,大于7,显碱性,使紫色石蕊试液变蓝,故选项错误.
D、胆汁的pH为7.1-7.3,大于7,显碱性,使紫色石蕊试液变蓝,故选项错误.
故选B.
点评 本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见酸碱指示剂的性质是正确解题的关键.
练习册系列答案
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6.
如图所示,某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种,某同学对1,2,3,4处水质监测时记录了以下现象,请回答下列相关问题:
(1)根据现象推断:甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分,错误的是AD.
A、甲:碳酸钠 B、乙:氯化铜 C、丙:盐酸 D、丁:氢氧化钠
(2)若要检验甲厂排出的废水的酸碱性,可以选择的试剂是紫色石蕊试液.
(3)2,3两处的化学方程式2NaOH+CuCl2═Cu(OH)2↓+2NaCl、2HCl+Cu(OH)2═CuCl2+2H2O.
| 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 记录现象 | 无色溶液 | 蓝色浑浊 | 浑浊消失 | 产生气泡 |
A、甲:碳酸钠 B、乙:氯化铜 C、丙:盐酸 D、丁:氢氧化钠
(2)若要检验甲厂排出的废水的酸碱性,可以选择的试剂是紫色石蕊试液.
(3)2,3两处的化学方程式2NaOH+CuCl2═Cu(OH)2↓+2NaCl、2HCl+Cu(OH)2═CuCl2+2H2O.
7.关于物质的用途,下列主要利用其物理性质的是( )
| A. | 干冰用作制冷剂 | B. | 纯碱用于玻璃生产 | ||
| C. | 氧气用于急救病人 | D. | 小苏打用于治疗胃酸过多症 |
11.三甲基一氯硅〔(CH3)3SiCl〕是一种重要的化工原料,与水接触会发生反应产生酸雾.下列关于三甲基一氯硅的看法错误的是( )
| A. | 它是一种有机物 | B. | 它由四种元素组成 | ||
| C. | 它由14个原子构成 | D. | 它与水反应产物之一是氯化氢 |
8.反思、归纳与提升是化学学习的重要方法.
(1)对于复分解反应及其规律,通过反思与探索,同学们有了新的认识.
【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图1;
【分析归纳】反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O.
反应的实质:H++OH-═H2O,反应能进行的原因是溶液中的H+和OH-的数目减少,即自由移动的离子数目减少.
②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反映的微观示意图如图2:
【分析归纳】反应的化学方程式为:Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓.反应能进行的原因是溶液中钡离子和硫酸根离子的数目减少,即自由移动的离子数目减少.(提示:生成硫酸钡白色沉淀)
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因是溶液中自由移动离子的数目减少.
(2)某同学利用以下几组物质探究硫酸的性质
【记录和解释】待几组物质恰好完全反应后,往溶液中滴加紫色的石蕊溶液,其中组合⑤与另外四组现象不同,请从反应发生的本质角度解释产生不同现象的原因其余四组是酸中的氢离子参加了反应,组合⑤氢离子没有参加反应.
(3)某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质).
①当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为0.5g.
②用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气MgO+H2SO4=MgSO4+H2O.
③计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程).
(1)对于复分解反应及其规律,通过反思与探索,同学们有了新的认识.
【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图1;
【分析归纳】反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O.
反应的实质:H++OH-═H2O,反应能进行的原因是溶液中的H+和OH-的数目减少,即自由移动的离子数目减少.
②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反映的微观示意图如图2:
【分析归纳】反应的化学方程式为:Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓.反应能进行的原因是溶液中钡离子和硫酸根离子的数目减少,即自由移动的离子数目减少.(提示:生成硫酸钡白色沉淀)
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因是溶液中自由移动离子的数目减少.
(2)某同学利用以下几组物质探究硫酸的性质
| 组合序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 组合物质 | H2SO4 NaOH | H2SO4 CuO | H2SO4 Na2CO3 | H2SO4 Mg | H2SO4 Ba(NO3)2 |
(3)某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质).
①当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为0.5g.
②用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气MgO+H2SO4=MgSO4+H2O.
③计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程).