Question

把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成H₂的质量关系如图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌与镁的质量比是

[　　]

A．1∶1	B．24∶65
C．65∶24	D．无法确定

Answer 1

答案：C
提示：

点悟：由图知，锌与镁分别与稀盐酸反应时，产生H2的质量随时间的增加而增加，但一定时间后，锌、镁与稀盐酸反应产生H2的质量不再随时间的变化而改变，说明稀盐酸足量时，锌与镁完全反应，并产生等质量的H2．由化学方程式： 　　Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑；Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 　　65　　　　　　　　2　　24　　　　　　　　　2 　　知，得等质量H2时，锌需消耗65份质量而镁需消耗24份质量，因此，投入锌和镁的质量比为65∶24．