Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

 

．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，请举一例用化学方程式表示

 

．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，其中一瓶瓶口出现白雾的原因是

 

．
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,酸的物理性质及用途,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）依据酸的溶液呈酸性，pH小于7分析解答；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）酸能够和碱反应生成盐和水，发生中和反应；
（4）根据浓盐酸具有挥发性的知识分析解答即可；
（5）依据复分解反应的有关发生条件的应用分析解答即可；

解答：解：（1）硫酸和盐酸均是酸类物质，其溶液均为酸性，pH小于7；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）酸能够和碱反应生成盐和水，发生中和反应，例如HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（4）浓盐酸具有较强的挥发性而浓硫酸没有，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴；
（5）依据复分解反应的发生条件可知硫酸转变为盐酸可以是硫酸与氯化钡的反应，方程式为BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
故答案为：（1）小于；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（4）浓盐酸挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴；（5）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸与浓硫酸的物理性质是正确解答本题的关键．