题目内容

实验室中制取氢气通常用

    A.  铜与稀硫酸     B. 锌粒与稀硫酸    C. 镁与稀盐酸     D. 铁钉与稀盐酸

 

B

 

练习册系列答案
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在通常条件下，判断气体的密度是比空气大还是小，可将气体的式量与空气的平均式量比较．现已知空气的平均式量为29，实验室中制取氨气的反应为：2HN4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O制得的氨气易溶于水，则制取氨气时可选择与实验室制取
 
（氧气、氢气、二氧化碳）相同的发生装置，收集氨气应用
 
法．
实验室制取氢气：
（1）实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属
锌
锌
与
稀硫酸或稀盐酸
稀硫酸或稀盐酸
反应，若用镁会
反应速度太快，不利于收集
反应速度太快，不利于收集
，若用铁会
反应速度太慢
反应速度太慢
，若用浓盐酸与锌反应生成氢气，会使制得的氢气中含有
氯化氢
氯化氢
气体，可通过
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
吸收而除去．

（2）反应方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（3）反应装置如图1（ 注意点）：
A．长颈漏斗的下端需伸入垫片以下，形成液封，以及有利于固液可以分离．
B．由于氢气难溶于水，密度比空气小，故能用
排水法
排水法
或
向上排空气法
向上排空气法
收集．
C．优点：可以控制反应的
发生
发生
，
停止
停止
；可以
节约药品
节约药品
．
D．相似的氢气发生装置图2（固液制气，不需加热）
（4）实验步骤
A．按照实验要求，安装好实验仪器；
B．检查仪器装置的气密性：关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明
原装置气密性良好
原装置气密性良好
；
C．装药品：先将锌粒放在垫片上，打开止水夹后，向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应放出氢气；
D．验纯气体：因为氢气是可燃性气体，进行性质实验之前务必进行验纯，用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口朝下，移近火焰，再移开拇指点火．如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净．
E．收集气体：利用排水法或向下排空气法收集．
F．结束实验：关闭止水夹，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压增大，就会将稀硫酸由分液漏斗下端管口压回分液漏斗中，从而使稀硫酸与锌粒分离，反应停止．
实验室中制取氢气通常用（　　）
在通常条件下，判断气体的密度是比空气大还是小，可将气体的式量与空气的平均式量比较．现已知空气的平均式量为29，实验室中制取氨气的反应为：2HN4Cl（固）+Ca（OH）2（固）2NH3↑+CaCl2+2H2O制得的氨气易溶于水，则制取氨气时可选择与实验室制取    （氧气、氢气、二氧化碳）相同的发生装置，收集氨气应用    法．

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