题目内容
等质量、等质量分数的盐酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，在所得溶液中加入指示剂，则下列叙述中正确的是
（ ）
（ ）
分析：盐酸溶液显酸性pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性．根据化学方程式进行计算若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，同时石蕊遇酸变红，遇碱性溶液变蓝，而酚酞遇酸不变色，遇碱变红，可以据此进行判断．
解答：解：等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，所以可以观察到石蕊变红，而酚酞不变色．
故选A．
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，所以可以观察到石蕊变红，而酚酞不变色．
故选A．
点评：本题难度不是很大，本题主要考查了结合酸碱指示剂考查了中和反应的应用，掌握中和反应的实质及酸碱指示剂遇酸碱变色情况是正确解答本题的关键．
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甲、乙、丙三同学在探究铁与铝在溶液中的活动性强弱时记录的实验报告如下：
| 操 作 | 现 象 | 结 论 与 理 由 |
| 甲、乙同学将铁片、 铝片分别加入到等 体积、等质量分数 的稀硫酸中 | 开始时铁片比铝片反应的 剧烈，过一会后，铝片比 铁片反应剧烈的多，直到 金属片消失。 | 甲同学：铁比铝活动性强 理由是：开始时铁片比铝片反应的剧烈 乙同学：铝比铁活动性强 理由是：过一会后，铝片比铁片反应剧烈 |
| 丙同学将铁粉与 铝片也加入到等 体积、等质量分数 的稀硫酸中 | 铁粉自始至终比铝片反应 的剧烈 | 丙同学：铁比铝活动性强 理由是：铁粉自始至终比铝片反应的剧烈 |
回答：结论正确的是 同学，但该同学的理由说的不完整，请你说明开始铝片比铁片反应慢的原因 ；
丙同学的错误是 。