题目内容

13．把一根表面生锈的铁钉投入过量稀硫酸中，可以看到溶液颜色变为黄色，过一会有气泡产生；其化学方程式分别为Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4=Fe SO4+H2↑．

分析 铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈完全反应完后，铁继续与硫酸酸反应，据此写出反应的化学方程式即可．

解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解，溶液变黄；反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁与氢气，观察到的现象是铁钉表面有气泡产生；反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为：黄；气泡；Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=Fe SO4+H2↑．

点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．中国药学家屠呦呦发现的青蒿素（化学式为：C15H22O5）应用在治疗中，使疟疾患者的死亡率显著降低，因而被授予2015年诺贝尔生理学或医学奖．这是中国科学家因为在中国本土进行的科学研究而首次获得诺贝尔科学奖．下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）
A．青蒿素属于氧化物
B．青蒿素的相对分子质量为282
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
D．该物质中含有42个原子
4．Al3+表示的意义是带3个单位正电荷的铝离子．
1．某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨，请你参与完成下面的问题．
（1）实验室制取CO2应选用的药品是稀盐酸和大理石或石灰石，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）图B装置中仪器①的名称是长颈漏斗，实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选择的发生装置是（填字母）A；
（3）收集O2和CO2都可选用的收集装置是（填字母）E或G，实验室常用装置G收集有毒的SO2气体，则气体应从（“甲”或“乙”）甲端通入；
（4）为了检验集气瓶里是否充满二氧化碳，正确操作为将燃烧的火柴放于集气瓶口，观察火柴是否熄灭；
（5）将二氧化碳通入石灰水中，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
8．二氧化碳在在生活中用途广泛，请运用所学知识解决以下问题：
（1）如甲图是实验室制备CO2的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果．A、B、C、D装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果？BD（填编号）．

（2）某同学用浓盐酸和大理石在图甲装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，请写出该反应的文字表达式：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．已知：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性．对石蕊变红这一变化的合理解释是BC（选填字母编号）．
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
B．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
C．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
（3）某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证，当通入二氧化碳一段时间后：
①H烧杯中下层（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大，所以人们可以用二氧化碳灭火．
②F处紫色石蕊溶液变成红色，G处澄清石灰水变浑浊．写出G处发生变化的文字表达式二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．
18．除去CO2气体中混入的少量CO，可采用的方法是（　　）
A．把混合气体点燃B．把混合气体通过水中
C．把混合气体通过灼热的CuO粉末D．把混合气体通过足量的澄清石灰水
5．如图粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A．B．C．D．
2．小红同学通过查阅资料得到氧化钙俗名生石灰，遇水会反应生成氢氧化钙，同时会放出大量的热，氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，而氢氧化钙是微溶于水，它的溶解度随温度的升高而减小．
（1）小观察家：我们在购买“旺旺”雪饼等干松食品时，发现在包装内有生石灰等物质作干燥剂，从控制微生物的角度分析：微生物由于缺少水，滋生受到抑制．
（2）小红同学在某一次实验中间一定量的饱和石灰水中加入一定量的生石灰得到溶质的质量随时间变化的图象，如图所示，请分析．
①开始时，溶液中溶质的质量分数减少的原因是氧化钙与水反应放热温度升高，氢氧化钙的溶解度减小．
②室温下，最终溶液中溶质质量分数与原溶液溶质的质量分数相比将不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
15．如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题：
（1）用A装置可制取的气体是O2，化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）B、C两装置都可用作实验室制取O2、H2或CO2的发生装置，写出用此两装置制取其中三种气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是可控制反应的发生和停止．在实验室制取CO2时，若隔离网改用铝丝做成，那么产生的后果是制得的气体不纯，其原因是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，说明金属活动性Cu＜Al
（4）小童同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
①为证实自己的猜想，小童从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一：将废锌皮（或铁钉等）放入“除垢净”中，有大量气泡产生；实验二：将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色．
经实验，小童得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
②小童想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的盐酸更合适，理由是硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底，使用盐酸配制“除垢净”更安全（其它合理答案也可）．
③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意：去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀，除垢后要将“除垢净”冲洗干净等其它合理答案均可）．

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