Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分．

（1）请写出16号元素的元素符号：

S

，该元素原子的原子结构示意图为：

．该元素的离子符号：

S^2-

，属于

阴

离子．该元素（化合价为+6价）与8号元素形成的化合物为

SO₃

，从物质类别的角度来说，它属于

化合物

．它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O；

．
（2）钠元素与氢元素的本质区别是

A

A．质子数不同   B．中子数不同   C．相对原子质量不同   D．电子数不同
（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中的一个：

原子核外电子层数等于该元素的周期数

．

Answer 1

分析：（1）根据元素符号的写法、原子结构示意图的画法、离子符号的写法、化学式的写法、化学方程式的写法考虑；（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数进行解答；（3）根据元素周期表中的数据进行解答．

解答：解：（1）16号元素的元素符号是：S；该元素原子结构示意图是：；由于最外层有6个电子容易得2个电子，带2个单位的负电荷，所以硫离子是：S^2-；带负电荷属于阴离子；写化学式时正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是SO₃；由两种元素组成，一种是氧元素，所以该物质即属于化合物也属于氧化物；三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O；
（2）决定元素种类的是原子的核电荷数或核内质子数，所以钠元素与氢元素的本质区别是质子数不同，故选A；
（3）原子核外电子层数等于该元素的周期数，每一纵行最外层电子数相等．
故答案为：（1）S；；S^2-；SO₃；化合物；SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O；（2）A；（3）原子核外电子层数等于该元素的周期数（或每一纵行最外层电子数相等）．

点评：本题考查学生根据元素周期表，辨别元素种类的方法，知道元素符号、离子、方程式的写法，能灵活运用元素周期表解决问题．