题目内容
【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象回答下列问题： 
（1）P点的含义是 ．
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成g溶液．
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是（填写物质序号）．
（4）相同质量的a、b、c三种物质t2℃时的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体较多的是 ， 没有晶体析出的是 ．
（5）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是（填写物质序号）．
（6）M，N两点均表示a物质的溶液，下列做法不能实现M，N间的相互转化的是
A.从N→M：先向N中加入适量的固体a再降温
B.从N→M：先将N降温再加入适量固体a
C.从M→N：先将M降温再将其升温
D.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水．
【答案】
（1）t1℃时，a、c溶解度相等
（2）75
（3）a＞b＞c
（4）a；c
（5）b＞a＞c
（6）CD
【解析】解：（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度曲线交于P点，因此P点表示t1℃时，a、c溶解度相等；（2）t2℃时物质a的溶解度为50g，此时100g水可以完全溶解50g该物质，则将30g物质a放入50g水中只能溶解25g该物质，因此，所得溶液质量=50g+25g=75g；（3）根据三种物质的溶解度曲线，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序排列是a＞b＞c；（4）温度由t2℃降温到t1℃时，c物质的溶解度随温度降低而增大，因此c的饱和溶液不会析出晶体；而a物质溶解度变化值远大于b，因此，等量的两种物质的饱和溶液降温时a析出晶体质量大于b；（5）温度由t1℃升温到t2℃时，c物质的溶解度随温度升高而减小，c物质的饱和溶液析出晶体而使溶液的溶质质量分数减小；a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，其饱和溶液因升温而变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，而在t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度为b＞a=c，根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，此时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数为b＞a=c，因此升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小关系是b＞a＞c；（6）A、从N→M：先向N中加入适量的固体a再降温，先加入固体溶质使溶液中溶质质量与M时相等，再降温就可使N点的不饱和溶液变成M点的饱和溶液；故A能实现转化；
B、从N→M：先将N降温再加入适量固体a，先把溶液降温至M时的温度，再加入固体物质使溶液达到饱和，则可使N点不饱和溶液变成M点饱和溶液；故B能实现转化；
C、从M→N：先将M降温再将其升温，先降温再升温，溶液在降温时析出的固体在升温时又溶解，因此，溶液的组成没变，相当于只是升高温度，M点向右平移，不能到达N点，故C不能实现转化；
D、从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水，升温后蒸发水，若没有固体析出，溶液中溶质不变不能与N点重合；若蒸发至有晶体析出，则M点会上升到曲线，也不能到达N点；故D不能实现转化；
所以答案是：（1）t1℃时，a、c溶解度相等；（2）75（3）a＞b＞c；（4）a；c；（5）b＞a＞c；（6）CD．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法和固体溶解度曲线及其作用的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．
