题目内容
5．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点．
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O直接接触． 铁制品除锈时不能（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色消失．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
分析 （1）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
金属具有良好的导热性、导电性、延展性；
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（4）微观粒子的不断运动的；
氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色．
解答 解：（1）通过实验A，可以观察到乒乓球碎片和滤纸碎片有一个先燃烧起来，说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
故填：温度需要达到可燃物的着火点．
（2）铁锈和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
因为铁能和稀盐酸反应，所以铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；不能．
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）当烧杯①中液体是浓氨水时，浓氨水中的氨气分子不断运动，进入烧杯②中时，形成氨水，能使酚酞溶液由无色变为红色；
当烧杯①中液体换成浓盐酸时，其中的氯化氢分子不断运动，进入滴有酚酞的NaOH溶液时，盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，转化为中性，溶液红色消失．其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故填：红；红色消失；HCl+NaOH═NaCl+H2O．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
练习册系列答案
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15．下列说法不正确的是（ ）
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| C． | 锅炉用水硬度太高十分危险 | |
| D． | 活性炭可以把硬水转化为软水 |
20．对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器是（ ）
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10．下列化学用语的描述不正确的是（ ）
| A． | N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五种物质中N元素化合价共有四种 | |
| B． | α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核 | |
| C． | 某微粒核外电子排布示意图为 ，该微粒位于元素周期表第三周期 | |
| D． | 符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子 |
