题目内容
20．现有①铁屑；②液态空气；③纯净水；④氯化钠；⑤过氧化氢；⑥浑浊的泥水；⑦高锰酸钾加热完全反应后的剩余固体；⑧红磷等几种物质．其中属于化合物的是③④⑤（填序号，下同），属于氧化物的是③⑤，属于混合物的是②⑥⑦．
分析 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
解答 解：纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，铁屑、红磷都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，纯净水、氯化钠、过氧化氢都属于化合物；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，液态空气、浑浊的泥水、高锰酸钾加热完全反应后的剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，都属于混合物；纯净水、过氧化氢都是由两种元素组成的化合物，而且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；
故答案为；③④⑤；③⑤；②⑥⑦．
点评 本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．
练习册系列答案
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19．下列图示实验操作正确的是（ ）
| A． |  氧气的验满 | B． |  倾倒液体 | C． |  熄灭酒精灯 | D． |  给热体加热 |
15．
地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：
表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20℃）
表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表（0℃-30℃）
请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：
（1）由表一可得出的规律是：溶液密度随溶质质量分数增大而增大．
（2）由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Na2CO3的溶解度随温度变化较大．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”．试说明其中的道理：因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl．
（4）如图，烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块．向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将（填“变大”“变小”或“不变”）变小．
（5）列式并计算出20度时氯化钠的溶质的质量分数：26.5%（保留1位小数）
地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20℃）
| 密度/g．cm-3 | 1.01 | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
| 溶质质量分数/% | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 98 |
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 |
| 物质 | ||||
| 氯化钠 | 35.7g | 35.8g | 36g | 36.3g |
| 碳酸钠晶体 | 7g | 12.5g | 21.5g | 38.8g |
（1）由表一可得出的规律是：溶液密度随溶质质量分数增大而增大．
（2）由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Na2CO3的溶解度随温度变化较大．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”．试说明其中的道理：因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl．
（4）如图，烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块．向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将（填“变大”“变小”或“不变”）变小．
（5）列式并计算出20度时氯化钠的溶质的质量分数：26.5%（保留1位小数）
12．对比和定量研究是化学实验研究的重要思想和方法．小明同学在观察同学们用双氧水制取氧气时，发现反应速率有的快、有的慢，他想对此现象进行探究．
【提出问题】双氧水分解速率与哪些因素有关？
【查阅资料】（1）实验室常用6%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰催化制取氧气．
（2）一定温度下，密闭容器中气体的量与压强成正比．
【猜想与假设】Ⅰ：与过氧化氢溶液浓度有关
Ⅱ：与二氧化锰的质量有关
Ⅲ：与过氧化氢溶液的体积有关…
【设计实验验证】小明运用上图实验装置，设计探究实验验证猜想Ⅰ，在室温下（反应放热忽略不计），他所用的实验药品和测得的实验数据如表和图示：
（1）由此实验，你能得出来的结论是：过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快．
（2）小明继续设计实验验证猜想Ⅱ，在室温下，他设计的实验对比方案如下：
实验4中所用的二氧化锰质量为2.5g．
（3）小明还有第三种猜想，他设计了如下方案，在室温下进行实验验证：
则小明的猜想Ⅲ（所探究的问题）是双氧水分解速率与过氧化氢溶液的体积有关．
（4）你还有其他的猜想是（写出一种）过氧化氢溶液分解放出氧气的速率与温度有关．
【提出问题】双氧水分解速率与哪些因素有关？
【查阅资料】（1）实验室常用6%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰催化制取氧气．
（2）一定温度下，密闭容器中气体的量与压强成正比．
【猜想与假设】Ⅰ：与过氧化氢溶液浓度有关
Ⅱ：与二氧化锰的质量有关
Ⅲ：与过氧化氢溶液的体积有关…
【设计实验验证】小明运用上图实验装置，设计探究实验验证猜想Ⅰ，在室温下（反应放热忽略不计），他所用的实验药品和测得的实验数据如表和图示：
| 实验组别 | 1 | 2 | 3 |
| 二氧化锰质量 | 1.0g | 1.0g | 1.0g |
| 不同浓度的10mL双氧水 | 2% | 4% | 6% |
（2）小明继续设计实验验证猜想Ⅱ，在室温下，他设计的实验对比方案如下：
| 实验组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| 双氧水 | 体积/mL | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 浓度 | 3% | 3% | 3% | 3% | 3% | |
| 二氧化锰的质量/g | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 3.0 | ||
（3）小明还有第三种猜想，他设计了如下方案，在室温下进行实验验证：
| 实验组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| 二氧化锰的质量/g | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | |
| 双氧水 | 体积/mL | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 浓度 | 3% | 3% | 3% | 3% | 3% | |
（4）你还有其他的猜想是（写出一种）过氧化氢溶液分解放出氧气的速率与温度有关．
9．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |