题目内容
一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（ ）
| A、铜 | B、镁 | C、铝 | D、钙 |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：假设这5.6 g全部为铁，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可．
解答：解：解：假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
=
解得X=0.2g，假设5.6g是钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜．
故答案为：A．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
| 56 |
| 2 |
| 5.6g |
| x |
解得X=0.2g，假设5.6g是钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜．
故答案为：A．
点评：解答本题的关键是运用假设法，假设5.6g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析．
练习册系列答案
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