Question

14．向Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂．的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，洗涤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子可能是A
A．Mg²⁺    B．Zn²⁺    C．Cu^2-    D．可能存在的阳离子：Zn²⁺．

Answer 1

分析 理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入镁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生成，则说明一定有锌的存在．

解答 解：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于Mg＞Zn＞（H）Cu，因此镁可以和Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中一定有锌、铜的存在，可能有镁，因此在滤液中可能有硝酸锌，一定有硝酸镁，一定无硝酸铜；
故选A．
补充D．可能存在的阳离子：Zn²⁺．

点评 主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力．