Question

某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：

实验次数	一	二	三	四
固体混合物的质量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的质量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的质量（g）	2．9	m	8．7	8．7

问：（1）表中m的值为 ；（2分）

（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（8分）（要求写出计算过程）

 

Answer 1

（1）5．8 （2） 71．25%

【解析】

试题分析：（1）加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2．9g，第三次实验加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中20g氢氧化钠完全反应只能生成2．9g沉淀，加入40g氢氧化钠溶液质量是20g氢氧化钠溶液质量的2倍所以m值是2．9g的2倍；（2）生成的总沉淀的质量计算出氯化镁的质量，用氯化镁的质量除以原固体混合物的质量，乘以百分之百即可．设原固体混合物中MgCl2的质量为x

MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl

95 58

x 8．7g

95:58=x:8．7g

x=14．25g

原固体混合物中MgCl2的质量分数为：

14．25g/20g×100%=71．25%

答：原固体混合物中MgCl2的质量分数为71．25%

考点：根据化学反应方程式的计算