Question

A～I为初中化学中常见物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液，甲为锌粉和铁粉的混合物．“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分生成物末标出），它们之间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）A的化学式是

CaO

．
（2）写出B与I反应的化学方程式：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（3）将溶液G与甲充分反应后过滤，得到滤渣E和滤液F，向滤渣E中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液F中一定含有的阳离子是

Zn²⁺、Fe²⁺

．

Answer 1

分析：根据C为大理石的主要成分，可知C为碳酸钙，而A为金属氧化物，与水反应后生成了B，根据B反应后的产物，我们可以推断A为氧化钙，B为氢氧化钙，所以I就是碳酸钠，D为蓝色沉淀，可知D为氢氧化铜，G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，故G为铜盐，G和H可以反应生成浅绿色F，我们知道浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，所以H应该是铁，那么E就是铜，可以据此解答．

解答：解：C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，根据B与I反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，是B与I交换成分生成的碳酸钙和氢氧化钠，所以将碳酸钙和氢氧化钠相互交换成分为：碳酸钠和氢氧化钙，属于B与I两种物质中的成分，A为金属氧化物，A与水反应生成B，所以B是碱溶液，即氢氧化钙，所以A是氧化钙；I是碳酸钠，D为蓝色沉淀是氢氧化铜；G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，故G为铜盐，G和H可以反应生成浅绿色F，我们知道浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，则E是单质，F是浅绿色溶液则G和H可能是铁与铜盐的置换反应，因此：
（1）A是氧化钙，化学式为：CaO；
（2）B与I是碳酸钠和氢氧化钙的反应，化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）由于G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以G为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣E中加入稀盐酸，无明显现象，说明没有排在氢前面的金属剩余，即没有铁或锌，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子和铁离子．
故答案为：（1）CaO；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（3）Zn²⁺、Fe²⁺

点评：本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼-----突破口，解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，没有气体放出等进行分析即可．