Question

海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是

 

．
（2）海水“制碱”．如图是海水“制碱”的部分简单流程．

步骤Ⅲ反应的化学方程式为：

 

．
步骤Ⅲ反应中碳酸氢钠为什么先结晶析出？

 

．
（3）从海水中获得氯化钠．将海水进行

 

可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是

 

．（用序号填一种合理组合）．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,氯化钠与粗盐提纯,纯碱的制取

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据蒸馏的原理回答．
（2）根据前三个步骤加入的物质判断反应物和生成物，再写出步骤Ⅲ的方程式．根据碳酸氢钠的溶解度进行分析；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大的特点回答前一空；根据SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液．

解答：解：
（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法．
（2）前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水，这些是反应物，生成物是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，化学方程式为：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl；在该温度下，碳酸氢钠的溶解度远小于氯化铵，由于氯化铵溶解度大，所以不结晶析出．
（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易析出，所以用蒸发的方法；SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加，BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．
故答案为：
（1）蒸馏法；
（2）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小；
（3）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；

点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．