Question

【题目】在工业上用纯碱和石灰石为原料制备，主要流程如图1所示：

（1）在①﹣④四个过程中，发生了化合反应的为（填序号）．
（2）③中实验操作过程的名称为 ， 经搅拌后，得到石灰水．
（3）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三物质的溶解度曲线图分别如图2、图3所示，请回答：
①由图2可知，20℃时，KNO3溶液的溶质质量分数NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）．
②由图2可知，将20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向其中加入氢氧化钠固体，结合图3分析石灰水中可出现的现象．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）溶解
（3）无法确定；变浑浊
【解析】解：（1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；故填：②；（2）③中实验操作过程的名称为溶解，经搅拌后，得到石灰水．（3）①由图2可知，虽然20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的，但因为不知道二者是否为饱和溶液，故KNO3溶液的溶质质量分数、NaCl溶液的溶质质量分数大小无法确定；
②如图三所示，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是：向水中加入氢氧化钠固体后，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此石灰水变浑浊；所以答案是：变浑浊；
所以答案是：（1）②．（2）溶解．（3）①无法确定；②变浑浊．
【考点精析】关于本题考查的溶解时的吸热或放热现象和固体溶解度曲线及其作用，需要了解溶解时放热、吸热现象<溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；解没有明显热现象：如NaCl>；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能得出正确答案．