Question

15．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（　　）

• A． 丁一定是化合物
• B． 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
• C． 乙可能是这个反应的催化剂
• D． 该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应

Answer 1

分析 本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．

解答 解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了（48%-30%）=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了（41%-25%）=16%，丙是生成物．
A．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故正确；
B．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故正确；
C．乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；
D．由CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑可知，碳酸钙分解反应各物质的质量比为：25：14：11由2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑可知，过氧化氢的分解反应各物质的质量比是：17：9：8．而该反应的质量是：18%：16%：2%=9：8：1，所以，该反应不可以是碳酸钙和过氧化氢的分解反应，故错误；
故选D．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．