Question

某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：

(NH₄)₂SO₄+2NaOH===Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；

2NH₃+H₂SO₄ == (NH₄)₂SO₄ 。

请计算：（1）完全反应后产生氨气       g。

（2）该化肥的含氮量为        （精确到0.1%），则这种

化肥属于      产品。(填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)

（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是                                                             。

Answer 1

（1）（1 （2）（2分）20.4%   合格
（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。
        2NH₃  +  H₂SO₄  == (NH₄)₂SO₄，
         34        98
         6.8g       x                     ........（1分）

 

........（1分）
H₂SO₄%= (19.6g÷100.0g)×100%=19.6%    ........（1分）
答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。

（4）（1分）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。