Question

某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据见下表：

第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 20 20 20 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4

根据该同学的实验，回答下列问题：（（2）（3）要求写出计算过程） （1）上表三次实验中，有一次恰好完全反应，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 _________   g． （2）该合金中铁的质量分数是多少？ （3）第三次实验所得溶液的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）

Answer 1

（1）80 （2）设生成0.4克的氢气需要铁为x，生成硫酸亚铁为y，                        Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑                         56               152    2                           x                  y    0.4g                                    =                          x=11.2g                         所以铁的质量分数为：100%=56%，        答：该合金中铁的质量分数是：56%； （3）设生成硫酸亚铁为y，                       Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑                       56                 152       2                        x                    y        0.4g                             =                              y=30.4g                        反应后的溶液质量为：80+11.2﹣0.4=90.8g，                       所以反应后的溶质质量分数为：100%=33.5%．        答：（3）第三次实验所得溶液的溶质质量分数为：33.5%．