题目内容
15．下列各组物质充分混合，所得溶液质量比比反应前溶液总质量减小的是（ ）| A． | 石灰石和稀盐酸 | B． | 铝和硫酸 | ||
| C． | 硝酸钾溶液和氯化钠溶液 | D． | 铜片和硝酸银溶液 |
分析 根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系．
解答 解：A、每100份质量的碳酸钙和稀盐酸反应生成44份质量的二氧化碳，反应后溶液质量增大，故A错误；
B、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应放出氢气的质量远小于所溶解铝的质量，因此因此所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，故B错误；
C、硝酸钾和氯化钠不会反应，反应后溶液质量不变，故C错误；
D、每64份质量的铜和硝酸银反应会生成216份质量的银，反应后溶液质量增大，故D正确．
故选：D．
点评 反应前后溶液质量的变化，主要取决于所溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液．
练习册系列答案
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5．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
（1）表中的两种物质在40℃时，硝酸钾的溶解度较大；
（2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度．
（3）20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
（5）60℃时，NaCl饱和溶液不一定比KNO3的不饱和溶液浓（填“一定”“不一定”）
①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCl | 35.5 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度．
（3）20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
（5）60℃时，NaCl饱和溶液不一定比KNO3的不饱和溶液浓（填“一定”“不一定”）
6．山梨酸（C6H8O2）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂．下列有关山梨酸的叙述不正确的是（ ）
| A． | 由3种元素组成 | B． | 属于氧化物 | ||
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| B． | 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 | |
| C． | 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| D． | pH＞7的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液 |
10．下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
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| A． | 氨气在常压下液化是物理变化 | B． | X的化学式为N2 | ||
| C． | 液氨属于混合物 | D． | 用液氨作燃料可减少空气污染 |
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| A． | 维生素 | B． | 糖类 | C． | 水 | D． | 蛋白质 |