题目内容
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 20℃时甲和乙的饱和溶液，升温到30℃时仍为饱和溶液 | |
| B． | 甲和乙的溶解度相等 | |
| C． | 10℃时，甲和乙各10 g分别加入到50g水中，均形成饱和溶液 | |
| D． | 10℃时，将甲和乙两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 |
分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；20℃时甲和乙的饱和溶液，升温到30℃时仍为饱和溶液错误；甲和乙的溶解度相等错误，因为没有指明温度；10℃时，甲和乙各10g分别加入到50g水中，均形成饱和溶液正确；10℃时，将甲和乙两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大错误．
解答 解：A、20℃时甲和乙的饱和溶液，升温到30℃时仍为饱和溶液错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；故选项错误；
B、甲和乙的溶解度相等错误，因为没有指明温度；故选项错误；
C、10℃时，甲和乙各10g分别加入到50g水中，均形成饱和溶液正确，因为在该温度下，甲和乙的溶解度都是20g，故选项正确；
D、10℃时，将甲和乙两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大错误，都不变，并且都有饱和溶液变为不饱和溶液；故选项错误；
故选C
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
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相关题目
20．
如图所示为甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
如图所示为甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）| A． | 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| B． | 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 | |
| C． | 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 | |
| D． | 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 |
17．下列各物质的化学名称、俗名、化学式以及该物质的分类均正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、酸 | B． | 汞、水银、Ag、金属单质 | ||
| C． | 氢氧化钙、石灰水、Ca（OH）2、碱 | D． | 乙醇、酒精、C2H5OH、有机化合物 |
3．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如图1所示：
（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为BC（填字母序号）．
A．①②③B．③②①C．①③②
（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）制碱原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl两个反应加合而成．反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？相同条件下，NaHCO3的溶解度较小．
表 相关物质的溶解度（20℃）（单位：g）
（4）操作2为洗涤、煅烧．晶体应在如图2所示装置B中（填字母序号）进行“洗涤”操作．
在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净．
（5）X的化学式为CO2，若X直接排放到空气中会造成的后果是温室效应．
（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氨气，Y的化学式为NH4Cl，写出Y的一种用途用作氮肥．
（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为BC（填字母序号）．
A．①②③B．③②①C．①③②
（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）制碱原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl两个反应加合而成．反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？相同条件下，NaHCO3的溶解度较小．
表 相关物质的溶解度（20℃）（单位：g）
| NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
| 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净．
（5）X的化学式为CO2，若X直接排放到空气中会造成的后果是温室效应．
（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氨气，Y的化学式为NH4Cl，写出Y的一种用途用作氮肥．
根据下列实验内容，回答下列问题
20．
纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型．不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球．在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成一个纳米球异质二聚体（如图所示），这就是一个纳米级发动机．它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行．根据以上信息判断，下列有关说法错误的是（ ）
纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型．不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球．在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成一个纳米球异质二聚体（如图所示），这就是一个纳米级发动机．它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行．根据以上信息判断，下列有关说法错误的是（ ）| A． | 纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围 | |
| B． | 双氧水分解时，二氧化硅不是催化剂 | |
| C． | 二氧化硅纳米球中含有硅、氧原子个数比为1：2 | |
| D． | 因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污染的控制 |
17．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）
| A． | 16 g | B． | 32 | C． | 16 | D． | 32 g |