Question

1．小明去年暑假随父母到南方旅游．江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景．
（1）小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重．他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的空气湿度大，铁更易锈蚀．钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）金属家族有众多“兄弟”．把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是铝，不反应的是铜，这反映出不同金属的活动性差异很大．
（3）若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用硫酸锌溶液，分别将铝和铁放入其中观察．写出其中能反应的化学方程式2Al+3ZnSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Zn．

Answer 1

分析 根据已有的金属锈蚀的因素、金属的性质以及化学方程式的书写进行分析解答即可．

解答 解：（1）江南地区湿度大，水分含量多，故铁更容易生锈，铁锈的成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：空气湿度大；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）在铁、铜、铝三种金属中，铝与盐酸反应的最剧烈，铜不与盐酸反应，故填：铝；铜；
（3）要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用硫酸锌溶液，铝能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，故填：硫酸锌；2Al+3ZnSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Zn．

点评 掌握金属的性质以及化学方程式的书写是正确解答本题的关键．