题目内容
7．
氢氧化钠固体如果密封不严会发生变质．为探究氢氧化钠的变质程度，某兴趣小组同学取这样的氢氧化钠样品3g，溶于10g的水配成溶液，然后向溶液中滴加足量澄清石灰水，至恰好不再产生沉淀为止．过滤后，得到一定质量的滤液和沉淀，加入澄清石灰水的质量与产生沉淀的关系如图所示，请解答下列问题（计算结果保留一位小数）．（1）该样品中碳酸钠的质量分数；
（2）将所得滤液蒸发200克水后，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，所加澄清石灰水的溶质的质量分数是多少？
分析 题目给出了生成的碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式可以求算碳酸钠的质量以及参加反应的氢氧化钙的质量和生成的氢氧化钠的质量，进而根据给出的其他数据进行相关计算．
解答 解：由图可以看出生成的碳酸钙的质量为1g
设碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y，参加反应的氢氧化钙的质量为z
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
74 106 100 80
z x 1g y
$\frac{74}{z}$=$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{1g}$=$\frac{80}{y}$
x=1.06g
y=0.8g
z=0.74g
样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{1.06g}{3g}$×100%≈35.3%
将所得滤液蒸发200克水后，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，该溶液的质量为$\frac{0.8g+3g-1.06g}{10%}$=27.4g
则所加氢氧化钙溶液的质量为27.4g+200g+1g-3g-10g=215.4g
所加澄清石灰水的溶质的质量分数为$\frac{0.74g}{215.4g}$×100%≈0.3%
答：（1）该样品中碳酸钠的质量分数约为35.3%；
（2）将所得滤液蒸发200克水后，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，所加澄清石灰水的溶质的质量分数约为0.3%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
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