把6.32g高锰酸钾放在试管里加热一会儿.冷却后称得剩余物为6.16g．问剩余物是什么?各重多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．把6.32g高锰酸钾放在试管里加热一会儿，冷却后称得剩余物为6.16g．问剩余物是什么？各重多少？

分析依据反应的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气进行书写即可，根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量，利用氧气的质量依据方程式可以求出生成的二氧化锰、锰酸钾和反应的高锰酸钾，进而作出判断即可．

解答解：由题意可以知道，生成氧气的质量为6.32g-6.16g=0.16g
设生成K₂MnO₄的质量为x，MnO₂的质量为y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
          197 87   32
           x     y   0.16g
$\frac{197}{x}$=$\frac{87}{y}$=$\frac{32}{0.16g}$
解得：x=0.985g   y=0.435g
根据质量守恒定律可以知道反应消耗高锰酸钾的质量为：0.985g+0.435g+0.16g=1.58g
所以没有反应的高锰酸钾的质量为：6.32g-1.58g=4.74g
答：剩余物是KMnO4、K₂MnO₄、MnO₂；剩余固体物质中含有高锰酸钾4.74g，锰酸钾0.982g，二氧化锰0.435g．

点评此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干根据质量守恒定律得到氧气的质量是解题的关键．

练习册系列答案

13．在化学变化中，一定发生变化的是（　　）

10．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（　　）

	A．	O₂（N₂）--通过灼热的铜网
	B．	NaOH溶液（Na₂CO₃）--加入适量CaCl₂溶液、过滤
	C．	CaCO₃固体（CaCl₂）--加水，溶解、过滤、洗涤、烘干
	D．	NaNO₃溶液（Na₂SO₄）--加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，过滤

17．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验．

（1）甲组同学以锌粒和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气，回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为ADCF．
②反应装置中生成氢气的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
③锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，盐酸溶液的PH将红色粉末变为黑色．
（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）
（2）乙组同学欲用水煤气（主要成分为一氧化碳、氢气，含有少量水蒸气）来测定氧化铁样品中Fe₂O₃的纯度，设计的仪器连接顺序为：水煤气→C₁→G→C₂→D→C₃．（已知：氧化铁样品中的杂质不反应；
Fe₂O₃+3H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；其中 C₁、C₂、C₃为3个浓硫酸洗气瓶）
①写出G中的一项实验现象红色粉末变为黑色．
②该同学通过测量反应前后G装置质量的变化，来计算样品中Fe₂O₃的纯度，若无装置C₁，则计算结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．
③实验中该小组学生取用了25g氧化铁样品，经实验测定装置C₂增加了2.7g，D装置增加了6.6g，则氧化铁样品的纯度为64%．
④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施增加一氧化碳尾气处理装置．

7．用数字和化学符号表示下列意义：
（1）2个氢原子2H；
（2）硫酸根离子SO₄^2-；
（3）3个水分子3H₂O；
（4）氧化铝中铝元素显+3价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
（5）三个磷原子3P；
（6）2个钙离子2Ca²⁺．

14．要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜，可加入下列试剂中的（　　）

11．下列实验现象所描述的化学变化，属于置换反应的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
	B．	铁粉与稀硫酸混合后，溶液变为浅绿色，且有气体产生
	C．	一氧化碳与灼热的氧化铁粉末接触，红棕色粉末逐渐变黑
	D．	盐酸滴入碱式碳酸铜后，有大量气泡生成

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