Question

5．如表是Ca（OH）₂和NaOH在一定温度下的溶解度数据．

温度/℃		0	20	40	60	90	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	15	78	92	124	313	347

请回答下列问题．
（1）依据如表数据绘制出下列溶解度曲线图，则A图表示的物质是NaOH；
（2）将40℃时，192g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，再恢复到40℃，可析出NaOH晶体9.2g；
（3）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的Na0H晶体，应采取的物理方法是降温结晶；
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO，充分搅拌、静置，最终得到20℃时的乙溶液．下列有关甲、乙两种溶液的对比，正确的是BD（填序号）．
A．溶质质量：甲＜乙         B．溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲=乙          D．溶质的质量分数：甲=乙．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以A图表示的物质是NaOH；
（2）将40℃时，氢氧化钠的溶解度是92g，所以192g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，再恢复到40℃，可析出NaOH晶体9.2g；
（3）氢氧化钠的溶解度受温度影响变化较大，所以现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的Na0H晶体，应采取的物理方法是降温结晶；
（4）20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO，充分搅拌、静置，最终得到20℃时的乙溶液，氧化钙会与水反应，生成氢氧化钙，所以
A、溶质质量：甲＞乙，故A错误；
B、溶剂质量：甲＞乙，故B正确；
C、溶液质量：甲＞乙，故C错误；
D、温度不变，溶解度不变，所以溶质的质量分数：甲=乙，故D正确．
故选：BD．
故答案为：（1）NaOH；
（2）9.2；
（3）降温结晶；
（4）BD．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．