Question

1．实验室制取气体时所需的一些装置如图1所示，请回答下列问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其气体发生装置可选择图1中的ABCE（填标号）组合．
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，MnO₂在该反应中可以重复使用，理由是．现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液20g，需要加入水的体积为80mL．
（3）利用如图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加氢氧化钠溶液，然后滴加盐酸，气球的变化是气球先变大后变小．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．有关溶液的稀释问题，抓住溶液中溶质的质量不变；利用如图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是：先加氢氧化钠溶液，然后滴加盐酸，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠和水，瓶内压强变小，气球变大；再滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，瓶内压强变大，气球变小．

解答 解：（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，发生装置可选择图1中的ABCE；故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；ABCE；
（2）设需要30%的双氧水溶液的质量为x，x•30%=100g×6%，x=20g，水的质量=100g-20g=80g，V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{80g}{1.0g/mL}$=80mL；
故答案为：20；80；
（3）利用如图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是：先加氢氧化钠溶液，然后滴加盐酸，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠和水，瓶内压强变小，气球变大；再滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，瓶内压强变大，气球变小；故答案为：先加氢氧化钠溶液，然后滴加盐酸；气球先变大后变小；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质和有关溶液的计算等，综合性比较强，有关的计算要准确．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．