题目内容
B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C．熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体
D．20℃时，100g水中加入1g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液
请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
| OH- | Cl- | SO42- | CO32- | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 微 | 不 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
| Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 不 |
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是
①滤纸破损 ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘 ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
| 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以Ca计）（0.5-1.3）% 碘（以I计）（20-50）mg/kg |
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl2的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数．
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?
（2）下图是某试剂瓶标签上的内容。要把30 g这种浓硫酸稀释为40％的硫酸，需要水的质量为 g。
（3）熟石灰是一种重要的碱，在工农业生产和日常生活中都有十分广泛的应用。工业上首先是用大理石（主要成分碳酸钙）高温煅烧来制取生石灰，然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰。请你写出有关反应的化学方程式。
（4）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据上表部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整。
| 实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
| 除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤 | 有白色沉淀生成 | 有关反应的化学方程式为 |
| 检验是否含有氢氧化钠 | 在滤液中滴加酚酞溶液 | | 该样品中含有氢氧化钠 |
实验室选用下图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题。
（1）指出标号的仪器名称① ，② 。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式： 。
装置B还可用于制取的气体是 。
（3）图D的实验操作目的是 ；
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，
|
项 目 |
空气 |
氧气 |
二氧化碳 |
氨气 |
|
0℃、101kpa时的密度（g/L） |
1.293 |
1.429 |
1.977 |
0.771 |
|
20℃、101kpa时1体积水中溶解气体的体积 |
∕ |
0.031 |
1 |
700 |
发生装置可选择 （填序号）．根据下表数据可知实验室收集氨气 （“能”或“不能”）选择C装置。
（1）指出标号的仪器名称①______，②______．
（2）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式：______．
装置B还可用于制取的气体是______．
（3）图D的实验操作目的是______；
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，
| 项 目 | 空气 | 氧气 | 二氧化碳 | 氨气 |
| 0℃、101kpa时的密度（g/L） | 1.293 | 1.429 | 1.977 | 0.771 |
| 20℃、101kpa时1体积水中溶解气体的体积 | ∕ | 0.031 | 1 | 700 |